RELACIONES INTERATOMMICAS

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RELACIONES INTERATOMMICAS

Tipos de enlaces

Enlace Metálico

Este tipo de enlace son sumamente compactas, sólidas y resistentes, dado que los núcleos de sus átomos se juntan a tal extremo, que comparten sus electrones de valencia.

Los átomos de los metales necesitan ceder electrones para alcanzar la configuración de un gas noble.

Relación dada entre elementos metales y metales

Enlace Covalente

Tipos de enlace covalente

Coordinado

se presenta cuando uno de los átomos en la unión es el que aporta los electrones a compartir

No polar

Este tipo de enlace se puede mantener entre átomos con una diferencia de carga electronegativa menor a 0.4

Unión establecida por átomos de igual electronegatividad

Polar

Los electrones compartidos se mantienen más próximo a aquel átomo mas electronegativo.

Enlace formado por átomos con diferencia de carga electronegativa de 0.4 a 1.7

Relación dada entre elementos no metales y no metales

Subtopic

Los enlaces son más fuertes entre átomos de igual electronegatividad

Pueden tener enlaces simples, dobles o triples

Se comparten 2, 4 o 6 electrones

Enlace Iónico

Relación dada por átomos metálicos y no metálicos

Ejemplos: Oxido de Magnesio, Sulfato de Cobre, Ioduro de Potasio, Hidróxido de Zinc, etc.

Produce una molécula cargada electromagnéticamente como ion

Debido a la transferencia permanente de electrones

Son

Enlaces químicos formados por enlaces

Descubierto por:

Gilbert Newton Lewis

Estableció la teoría del enlace químico por compartición de pares de electrones