Intercambio de enlaces
de hidrógeno en la
superficie interna de
las macromoléculas.
agua bioquímica
Ácido
Donador de protones
Base
Aceptor de protones
Débiles
No se disocian
completamente
en el agua
Fuertes
Se ionizan casi
por completo
en el agua
Ionización
Salto del protón
Las moléculas del agua
pueden ionizarse
debido a las fuerzas de
atracción por puentes
de hidrógeno que se
establecen entre ellas.
Las moléculas del agua
en un estado líquido,
tienen una capacidad
limitada para formar
iones (H+ y OH+)
Enlaces
Intermolecular
Debido a la diferencia de
electronegatividad entre el
hidrógeno y el oxígeno, el
hidrogeno con deficiencia de
electrones es atraído a los
enlaces libres de otra
molécula, a esto se le llama:
Puentes de hidrógeno
Intramolecular
La distribución del enlace se
desplaza hacia el oxígeno,
conviertiéndolo en un
enlace polar.
Cada átomo de hidrógeno
está unido a un extremo
del oxígeno mediante un
enlace covalente.
Amortiguadores
Ayudan a mantener la concentración de H+
relativamente constante
Puede soportar cambios de Ph gracias a que entre sus
componentes se establece un equilibrio, si esta es
sometida a estrés, el equilibrio se desplazará al opuesto
de este.
Propiedades
Coligativas
Presión Osmótica
Descenso punto congelación
Elevación punto ebullición/fusión
Descenso de la presión de vapor
Fisicoquímicas
Tensión superficial
Elevado grado de vaporización
Gran calor específico
Fuerza de adhesión
Fuerza de cohesión elevada
Acción disolvente
Estructura molecular
Formada por dos átomos de hidrógeno y
uno de oxígeno, posee una geometría
tetraédrica, ya que su oxigeno tiene una
hibridación SP3.
