LEYES PONDERALES DE LA QUÍMICA

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ACTIVIDAD # 2

Maestrantes: * Eddy Delgado. * Alexandra Chancusig. *Karla Echeverria. *Paola Zambrano. *Anibal Galarza.

Fuente: https://www.quimicas.net/2015/09/las-leyes-ponderales.html

Estudian las reacciones químicas en función de las cantidades de materia de los diferentes elementos que intervienen

LEYES PONDERALES DE LA QUÍMICA

Ley de Proporciones recíprocas

Ritcher en 1792

Los pesos de dos sustancias que combinan con un peso de otra sera equivalente entre si.

Ley de las Proporciones múltiples

Dalton 1801

“Cuando dos sustancias reaccionan entre sí para formar dos o más compuestos, siempre y cuando el peso de una de las sustancias se mantenga constante, el peso de la otra sustancia aumentara en una relación de números enteros y sencillos.”

Ley de las Proporciones difinidas

Proust 1799

“Cuando las sustancias reaccionan entre sí, siempre lo hacen en la misma proporción”

Ejemplo: Los elementos hidrógeno y oxígeno forman 2 compuestos diferentes: La proporción de los átomos de hidrógeno con respecto al oxígeno es 2 H: 1 O en el agua. La proporción de los átomos de hidrógeno con respecto al oxígeno es 2 H: 2 O en el agua oxigenada.

Ley de Conservación de la Materia

Lavoisier en 1785

Esta ley afirma que en una reacción química la masa permanece constante.

En una reacción química, la materia no se crea ni se destruye sino que se transforma permaneciendo constante.

Ejemplo:

Ejemplo: Combustión de una vela Cuando una vela arde no se gana ni se pierde masa. La masa total de la cera y del oxígeno molecular (O2) presente antes de la combustión es igual a la masa total de dióxido de carbono (CO2), vapor de agua (H2O) y cera sin quemar que quedan cuando la vela se apaga.