作者：Таміла Алієва 3 年以前
319
更多类似内容
Застосування
Основну масу азоту використовують у промисловості для синтезу амоніаку за процесом Габера Азотом заповнюють електролампи, використовують для створення інертної атмосфери при зварювальних роботах. Рідкий азот використовують у холодильних установках для одержання низьких температур.
Фізичні властивості.
За н. у. азот – безбарвний газ без запаху і смаку, легший за повітря. При –195,8 0С зріджується. Малорозчинний у воді (при 20 0С у 100 г води розчиняється 15,4 мл азоту).
Хімічні властивості.
1. За звичайних умов азот реагує з літієм, а при нагріванні і з іншими металами, утворюючи нітриди: 6Li + N2 = 2Li3N, 3Mg + N2 = Mg3N2. Нітриди – солеподібні сполуки, які можна розглядати як продукти повного заміщення атомів Гідрогену у молекулі амоніаку на атоми металу. При дії води нітриди розкладаються на гідроксид відповідного металу та амоніак: AlN + 3H2O = Al(OH3)¯ + NH3. 2. При високій температурі і тиску азот сполучається з воднем з утворенням амоніаку: N2 + 3H2 = 2NH3. 3. При температурі вищій 3000 0С або під дією електричного розряду азот реагує з киснем з утворенням NO: N2 + O2 ↔ 2NO, який на повітрі окиснюється до NO2: 2NO + O2 ↔ NO2.
Одержання.
У лабораторії азот одержують нагріванням амоній нітриту NH4NO2: NH4NO2 = N2 + 2H2O, або дією газоподібного амоніаку NH3 на розпечений CuO: 3CuO + 2NH3 = N2 + Cu + 3H2O. У промисловості азот одержують з повітря шляхом глибокого охолодження і наступною фракційною перегонкою
