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Enlaces Químicos

Existen

Enlaces Primarios

Enlaces primarios

Metálico

Forma

Compuesto intermetálico

Enlace medio

Une átomos

Cristales, raramente amorfos

Interacción

Electrones libres

Cationes de red

Átomos electropositivos

Covalente

Diferencia electronegativa suficiente

Ecuación de Pauling

Enlace similar Ionico

Enlaces muy fuertes- direccional

Une y forma

Algunos cristales

Moléculas

átomos

Potencial de atracción

Electrones compartidos

Orbitales externos

Átomos electronegativos

Iónico

No direccional

Enlaces fuertes

Puede formar

Amorfos

Cristales

Potencial de atracción electrostático

Cationes

Aniones

Contiene átomos

Electropositivos

Electronegativos

Enlaces secundarios

Dipolo fluctuante

Temperatura de fusion

Muy baja

Une las moléculas

Forman

Cristales moleculares

mono atómicas (gases nobles)

Atracción electroestatica

Átomos (moléculas mono atómicas) de gases nobles.

Dipolo permanente

Intensidad

Enlace mediano

Enlace débil

Une moleculas

Formando cristales amorfos

Atracción electrostática

Media

Débil

Moléculas bipolares

ELABORADO POR: VANESSA ORTIZ ESCOBAR - VERDE Carlos Javier Hernández - AMARILLO Julián David Mosquera - AZUL

Gilbert Lewis

¿Como funciona su simbología?

Dibujar el esquema simple

Subtema

Identificar electrones de valencia

Contar su total

Configuración electrónica

Elementos

Logro establecer los electrones de valencia

Representación gráfica

¿Que son?

Forman parte

Una molécula

Fuerza de atracción

Mantiene unidos a los átomos