Composto Inorgânico
Óxidos
Nomenclatura
Exemplo: Cl2O5
Prefixo + óxido + de + prefixo + nome do elemento
Pentóxido de dicloro
O prefixo está relacionado com a quantidade de
oxigênios ou do elemento que acompanha:
1 (mono), 2 (di), 3 (tri), 4 (tetra), 5 (penta) etc.
No óxido molecular utilizamos a seguinte regra de
nomenclatura:
Prefixo + óxido + de + prefixo + nome do elemento
diferente de O
Tipos de Óxidos
Moleculares: são óxidos que apresentam ametal
acompanhando o oxigênio na composição.
Iônicos: são óxidos que apresentam metal
acompanhando o oxigênio na composição.
Os óxidos são compostos binários (constituído de
dois elementos químicos), onde os átomos de
oxigênio são ligados a outros elementos.
Os óxidos podem ser classificados em três
diferentes grupos: ácidos, básicos ou peróxidos.
Peróxidos: esses óxidos possuem dois oxigênios
ligados entre si. Exemplo: (O-O)2-.
Óxidos básicos: nesse caso a reação é com bases
levando à formação de sal e água. Exemplo: o
hidróxido de cálcio (Ca(OH)2) provém da reação do
óxido de cálcio (CaO) com a água (H2O).
Óxidos ácidos: também chamados de anidridos,
eles se formam a partir da reação com água
originando ácidos. Exemplo: o ácido sulfúrico
(H2SO4) se forma a partir do trióxido de enxofre
(SO3) em presença de água (H2O).
Óxidos são substâncias que possuem oxigênio
ligado a outro elemento químico, eles são
compostos binários, isto é, são substâncias
formadas pela combinação de dois elementos.
Um desses elementos é sempre o oxigênio (O).
Exemplos de Óxidos
Monóxido de Carbono (CO): Usado para
obter certos produtos químicos e na
metalurgia do aço. É normalmente o
principal poluente da atmosfera das
zonas urbanas; inalado combina com a
hemoglobina das hemácias do sangue.
Dióxido de Enxofre (SO2): É usado para
a obtenção de ácido sulfúrico e no
branqueamento de óleos alimentícios. É um dos principais poluentes atmosféricos, em dias úmidos, combina-se com o vapor de água da atmosfera e origina a chamada chuva ácida.
Óxido Nitroso (N2O): Conhecido
como gás hilariante, esse óxido
inalado em pequena quantidade
provoca euforia, mas pode causar
sérios problemas de saúde; é
utilizado como anestésico.
Dióxido de silício (SiO2): é o óxido
mais abundante da crosta terrestre,
ele é um dos componentes dos
cristais, das rochas e da areia.
Óxido de Cálcio (CaO): Obtido a
partir da decomposição do
calcário, é usado na agricultura
para diminuir a acidez do solo e
também na preparação de
argamassa na construção civil.
Ácidos
Fortes: ácidos que se ionizam muito. Exemplos: H4P2O7,
H2SO4, HCl e HBr.
Moderados ou semi fortes: ácidos que se ionizam de forma razoável, ou seja, mais que um fraco e menos que um forte. Exemplos: H2SO3, H2S2O3 e HF.
Fracos: ácidos que se ionizam pouco. Exemplos: HClO,
H3BO3, HCN e H2S.
A ionização dos ácidos é um fenômeno químico que ocorre
com essas substâncias inorgânicas ao serem misturados com a água, o que resulta em uma mistura homogênea. O processo de ionização dos ácidos consiste na produção de
íons (cátions e ânions), a partir da interação química entre
as moléculas do ácido e as moléculas da água.
Características: São líquidos;
Apresentam sabor azedo;
Dissolvem-se em água;
Quando dissolvidos na água, promovem a
condução de eletricidade.
Exemplos de Ácidos: ácido
cítrico (no limão e em outras frutas cítricas), o ácido acético (no vinagre), o ácido málico (na maçã) e o ácido láctico (nos iogurtes), entre outros.
Svante Arrhenius com outros cientistas elaboraram pesquisas e chegaram na conclusão de uma teoria que: ácidos são substâncias que, quando dissolvidos em água, sofrem ionização, liberando íons hidrogênio (H+).
Tem a capacidade de provocar corrosão
Os íons H+ produzidos pela ionização dos ácidos em água são os responsáveis pela acidez da solução. Quanto maior for a quantidade de íons H+ produzida na ionização, maior será a acidez.
São compostos covalentes
Compostos Covalentes: compartilham elétrons nas suas ligações.
Hidrácidos: ácidos que não apresentam oxigênio na sua
composição. Exemplos: HI, HCN e H2S.
Oxiácidos: ácidos que apresentam oxigênio na sua
composição. Exemplos: H3PO3, H2SO3 e HBrO2.
Monoácido: apresenta um hidrogênio
ionizável. Exemplo: HI.
Diácido: apresenta dois hidrogênios ionizáveis.
Exemplo: H2SO3.
Triácido: apresenta três hidrogênios ionizáveis.
Exemplo: H3BO3.
Tetrácido: apresenta quatro hidrogênios
ionizáveis. Exemplo: H4P2O7.
Sais
A maioria dos sais é solúvel em água,
tem propriedades higroscópicas
(absorver água), e funciona como
condutores de energia (estando
dissolvidos em água). São compostos com alto ponto de fusão
(sólido → líquido), têm aspecto branco cristalino e sabor salgado.
Mas como é criado a nomenclatura do sal: O nome do sal é formado a partir do nome do
ácido que o originou.
Nome do ânion de nome do cátion
O sal é produto de uma reação entre um ácido e
uma base, se tivermos nessa reação um ácido ou
base mais forte, ou seja, se for uma reação que não
se neutraliza completamente, o sal como produto
dela terá caráter básico ou ácido, a depender dos
reagentes utilizados.
Exemplo: Cloreto de sódio (NaCl): utilizado como condimento no
preparo de alimentos, para conservar carnes e peixes; administrado em soro para reidratação do corpo. Carbonato de sódio (Na2CO3):
utilizado para equilibrar o Ph de
piscinas; aplicado também na fabricação de medicamentos, vidros, detergentes, produtos cromados, fotografias, e nas indústrias têxteis, para neutralizar o ácido sulfúrico. Carbonato de cálcio (CaCO3): aplicado
na fabricação de mármores e calcário;
também utilizado na produção de creme dental; e na agricultura, é usado como redutor de acidez para preparo do
solo para plantio. Bicarbonato de sódio (NaHCO3): utilizado em medicamentos antiácidos; aplicado também em bebida efervescente, fermento químico, conservação de produtos como margarinas, tratamento de lã e seda, e
em extintores de incêndio. NaClO (Hipoclorito de sódio): aplicado principalmente na
fabricação de produtos de limpeza, por ter propriedades desinfetantes; utilizado também em indústrias têxteis como branqueador e no tratamento de águas e efluentes.
Sais neutros ou normais: são os sais produtos de
uma reação de neutralização completa, ou seja, a
reação em que todos os íons H+ de um ácido ligam-se aos íons OH- da base. Sais com caráter ácido: são os sais produtos de
uma reação entre um ácido forte e uma base fraca
ou quando ocorre uma neutralização parcial de um ácido. Sais de caráter básico: são os sais produtos de uma reação de neutralização parcial em que a base é mais forte que o ácido.
Os sais são compostos iônicos constituídos de ao menos um cátion proveniente de uma base e um ânion proveniente de um ácido, originários de uma reação de neutralização.
Bases
Característica: sabor adstringente, conduzem corrente elétrica quando dissolvidas em água.
Algumas substâncias podem ser utilizadas para indicar a
acidez, a basicidade ou a neutralidade de um meio.
Quando entram em contato com a amostra, ocorre
alterações em sua coloração. Essas substâncias são
chamadas de indicadores ácido-base.
Mas como é feita a nomenclatura das bases?
A nomenclatura desses compostos baseia-se nessa
sua formação, em que sempre se escreve primeiro
“hidróxido de” seguido do nome do cátion. Por exemplo: NaOH - Hidróxido de sódio
Al(OH)3 - Hidróxido de alumínio
AgOH - Hidróxido de prata
Zn(OH)2 - Hidróxido de zinco
Outra classificação diz respeito ao grau de
dissociação. Uma base é forte quando sofre
dissociação (liberação de cátions e ânion)
facilmente. Uma base é fraca quando dificilmente
sofre dissociação.
Perante Svante Arrhenius, BASE é toda molécula que em solução aquosa libera o íon hidróxido, ou hidroxila (OH-).
São classificadas de acordo com o número de hidroxilas (OH-) que contém na molécula:
Monobases: 1 hidroxila (OH-)
Dibases: 2 hidroxilas (OH-)
Tribases: 3 hidroxilas (OH-)
Tetrabases: 4 hidroxilas (OH-)
Exemplos de Bases: Soca Cáustica, solução de amoníaco, entre outros.
