2.3.
Número atómico, número de masa e isotopos.
El Número de masa
Isotopos
No todos los átomos de un elemento determinado tienen la misma masa. La mayoría de los elementos tiene dos o más isótopos, átomos que tienen el mismo número atómico pero diferente número de masa
El isótopo llamado deuterio contiene un protón y un neutrón, y el tritio tiene un protón y dos neutrones.
El número de electrones
El número de neutrones en un átomo es igual a la diferencia entre el número de masa y el número atómico (A – Z).
El número de masa (A) es el número total de neutrones y protones presentes en el núcleo de un átomo de un elemento. Con excepción de la forma más común del hidrógeno, que tiene un protón y no tiene neutrones, todos los núcleos atómicos contienen tanto protones como neutrones.
número de masa = número de protones + número de neutrones = número atómico + número de neutrones
El número atómico
El número atómico (Z) es el número de protones en el núcleo del átomo de un elemento. En un átomo neutro el número de protones es igual al número de electrones, de manera que el número atómico también indica el número de electrones presentes en un átomo.
2.2.
Estructura del átomo
el átomo se puede definir como la unidad básica de un elemento que puede intervenir en una combinación química. Y esta se descubrió que esta formada por partículas mas pequeñas las cuales son:
Radiación: a la par también el físico Wilhelm Röntgen descubrió los "rayos x", la "x" por no saber la procedencia de estos, también observo estos rayos son muy enérgicos y pueden atravesar la materia
1.6.
Propiedades físicas y químicas de la materia
las propiedades mensurables se calcifican en dos:
Intensiva: no depende de cuanta materia tenga, ejemplo: en un equilibrio térmico nse calcula en que punto de equilibrio quedaran las dos temperaturas sin tener que cuantificar la masa.
extensiva: esta depende de la cantidad de materia que contenga, ejemplo: cuando se suma la masa de dos monedas apiladas, la medida mensurable extensiva aquí seria la masa de las dos monedas
Químicas: cuando cambia su composición química, ademas de ya no poder regresar a su anterior estado por un método físico.
ejemplo: cuando ingerimos el bolo alimenticio este cambia su composición ya que las enzimas toman de este lo que pueda servir y lo que no
físicas: se pueden medir y observar sin que se modifique su composición.
ejemplo. el hielo al convertirse en agua se puede ver la transformación física y sigue siendo H20 en los dos casos
2.1.
Teoría atómica
después en 1808 jhon dalton les dio el nombre de átomo y su postulado se puede resumir en estos 4
el idea del átomo fue postulado por demócrito el cual dijo que la materia estaba formada por muchas partículas pequeñas e invisibles.
Capítulo 1.
Química. El estudio del cambio.
Al enfriar adicionalmente este líquido se congela a sí firma sólida.
El enfriamiento de un gas hace que se condense en la forma de líquido.
Su calentamiento adicional convierte al líquido en gas.
Al calentar un sólido se funde y se transforma en líquido.
Las conversiones son posibles
en los 3 estados de la materia.
2:todos los átomos presentes en un mismo elemento son iguales tanto en peso como en otras características.
Rayos gamma: estos no presentan carga, ademas de no afectarles ninguna capa externa
Rayos beta: que están cargados negativamente
Rayos alfa: que están cargados positiva mente
Están separadas entre sí por distancias grandes.
Se dividen en:
Se mantienen cerca unas de otras sin estarcen una posición rígida.
Se mantienen juntas de manera ordenada.
Gas
2:Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos, tienen igual tamaño, masa y propiedades químicas. Los átomos de un elemento son diferentes a los átomos de todos los
demás elementos
en 1932 el físico James chadwick logro descubrir el neutron asi aclarando dudas de y completando la composición del átomo
en 1910 el físico Ernest Rutherford descubrió el proton y propuso que este se encontraba conglomerado en el "centro del átomo" el cual después llamo "Nucleo"
Electrón: este fue descubierto en 1850 mientras se investigaba la radiación, con diversos experimentos lograron observar que esta carga era atraída por otra carga positiva y repelida por otra negativa, por lo que le dieron este nombre.
poco tiempo después Marie Curie nombro radio actividad a estos comportamientos de emisión espontánea de partículas. La descomposición de sustancias radioactivas provocan diferentes rayos:
4:una reacción química implica sólo la separación, combinación o reordenamiento de los
átomos; nunca supone la creación o destrucción de los mismos.
3:Los compuestos están formados por átomos de más de un elemento. En cualquier compuesto, la relación del número de átomos entre dos de los elementos presentes siempre es
un número entero o una fracción sencilla.
1:Los elementos están formados por partículas extremadamente pequeñas llamadas átomos.
Líquido
Sólido
1.5.
Los tres estados de la materia.
Se han identificado
117 elementos.
Los químicos usan símbolos de una o dos letras para representar elementos.
Una sustancia formada por átomos de dos o más elementos unidos en proporciones fijas.
Sustancia que no se puede separar en otras más sencillas.
Composición de la mezcla no es uniforme.
Composición de la mezcla es uniforme.
Heterogéneas.
Aire.
Bebida gaseosa.
Leche.
Homogéneas.
Combinación de dos o más sustancias en la que éstas conservan sus propiedades.
Capítulo 2.
Átomos, moléculas y iones.
2.6.
Fórmulas químicas
Formulas de los compuestos iónicos
Las fórmulas de los compuestos iónicos por lo general son las mismas que sus fórmulas empíricas debido a que los compuestos iónicos no están formados por unidades moleculares discretas. Por ejemplo, una muestra sólida de cloruro de sodio (NaCl) consiste en el mismo número de iones Na+ y Cl– dispuestos en una red tridimensional
Para que los compuestos iónicos sean eléctricamente neutros, la suma de las cargas de los cationes y de los aniones de una fórmula debe ser igual a cero. Si las cargas de los cationes y de los aniones son numéricamente diferentes, se aplica la siguiente regla para que la fórmula sea eléctricamente neutra: el subíndice del catión debe ser numéricamente igual a la carga del anión, y el subíndice del anión debe ser numéricamente igual a la carga del catión.
Fórmulas empíricas
La fórmula empírica indica cuáles elementos están presentes y la proporción mínima, en números enteros, entre sus átomos, pero no necesariamente indica el número real de átomos en una molécula determinada
Las fórmulas empíricas son las fórmulas químicas más sencillas; se escriben de manera que los subíndices de las fórmulas moleculares se reduzcan a los números enteros más peque-ños que sea posible
Modelos atómicos
Las moléculas son demasiado pequeñas como para poder observarlas de manera directa. Una forma efectiva para visualizarlas es mediante el uso de modelos moleculares. Por lo común se utilizan dos tipos de modelos moleculares: los modelosde esferas y barras, ylos modelosespaciales
En los modelos de esferas y barras los átomos están representados por esferas de madera o de plástico con orificios perforados en ellas. Para representar los enlaces químicos se utilizan barras o resortes. En los modelos espaciales, los átomos están representados por esferas truncadas que se mantienen unidas a presión, de manera que los enlaces no se ven.
Formulas moleculares
Una fórmula molecular indica el número exacto de átomos de cada elemento que están presentes en la unidad más pequeña de una sustancia.
Un alótropo es una de dos o más formas diferentes de un elemento.
El subíndice numérico indica el número de átomos de cada elemento que están presentes. En el caso del H2O no aparece un subíndice para el O debido a que sólo hay un átomo de oxígeno en una molécula de agua
2.5.
Moléculas y iones
Iones
Un ion es un átomo o un grupo de átomos que tiene una carga neta positiva o negativa. El número de protones, cargados positivamente, del núcleo de un átomo permanece igual du-rante los cambios químicos comunes (llamados reacciones químicas), pero se pueden perder o ganar electrones, cargados negativamente. La pérdida de uno o más electrones a partir de un átomo neutro forma un catión, un ion con carga neta positiva.
Por otra parte, un anión es un ion cuya carga neta es negativa debido a un incremento en el número de electrones
Molécula
Una molécula es un agregado de, por lo menos, dos átomos en una colocación definida que se mantienen unidos a través de fuerzas químicas (también llamadas enlaces químicos). Una molécula puede contener átomos del mismo elemento o átomos de dos o más elementos, siempre en una proporción fija.
Agua.
Amoniaco.
Azúcar de mesa.
Forma de materia que tiene composición definida y propiedades distintivas.
Sustancias y mezclas.
Elementos y compuestos.
Lo que podemos ver, tocar y lo que no podemos.
Todo lo que ocupa espacio y tiene masa.
1.4
Clasificación de la materia.
Al observar clavos oxidados, un químico piensa en propiedades básicas de los átomos de hierro y sus interacciones.
1.2.
Estudio de la química.
Los químicos ven algo y piensan en algo más allá de lo normal.
Pensar como químico, ver el mundo macro y microscópico.
Electrónica.
Salto cuántico.
Catalizador.
Disciplina con vocabulario especializado
Química inorgánica.
