Leyes fundamentales de la química

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Leyes fundamentales de la química

Leyes volumétricas

Hipótesis de Avogadro

Volúmenes iguales de gases diferentes (en las mismas condiciones de P y T), tienen el mismo número de partículas. Añadiendo el que los gases pueden formarse por moléculas.

Ley de Gay-Lussac (ley de los volúmenes de combinación)

Los volúmenes de los reactivos y productos gaseosos (de una reacción y medidos por las mismas condiciones de P y T), tendrán entre ellos una relación de números enteros sencillos.

Leyes Ponderales

Ley de Dalton (ley de las proporciones múltiples)

Un compuesto químico puro tiene la misma composición centesimal, por eso, el porcentaje en masa toma un valor fijo.

Ley de Lavoisier (ley de conservación de la masa)

Cuando 2 o más elementos se combinan para formar un compuesto determinado, lo hacen en una relación de masas constante.

Ley de Proust (ley de las proporciones definidas)

La masa de los reactivos y la masa de los productos son lo mismo en una reacción química