Propiedades físicas y químicas de la materia. Modelos explicativos.
5. Disoluciones. Magnitudes asociadas.
Magnitudes asociadas
Fracción molar
n (soluto)/(n (soluto) + n (disolvente))
Molalidad (m)
n (soluto)/m (disolvente, en kg)
Molaridad (M)
n (soluto)/V (disolución)
Densidad (d)
(m (soluto) + m (disolvente))/V (disolución)
Concentración en masa (C)
m (soluto)/V (disolución)
% en volumen
( V (soluto)/V (disolución)) ·100
% en masa
(m (soluto)/m (disolución)) ·100
Disolución = mezcla homogénea de sustancias
Estado de la disolución = Estado del disolvente
Disolvente = Sustancia en mayor proporción
Soluto = Sustancia en menor proporción
4. Ecuación de estado de los gases ideales.
Gases ideales = Gases que cumplen las 3 leyes
Densidad de un gas ideal
d = (P·M)/(R·T)
M = masa molar
Ecuación de estado de los gases ideales
P·V = n·R·T
R = cte, siempre que haya 1 mol de gas, vale 0,082.
n = nº de moles del gas
Ecuación general de los gases ideales
(P·V)/T =cte.
Sirve para cualquier problema de gases
Los gases tienen 2 comportamientos
Comportamiento ideal
Comportamiento real
3. Leyes de los gases.
Leyes con una magnitud constante
Ley de Boyle-Mariotte
T = cte
P·V = cte.
Ley de Charles
P = cte
V/T = cte.
Ley de Gay Lussac
V = cte
P/T = cte.
En gases estudiamos estas magnitudes
Temperatura
Siempre en K
Volumen
Siempre en L
Presión
Siempre en atm
2. Cantidad de sustancia. Fórmula empírica y molecular.
Obtención de la fórmula de un compuesto
Relación entre elementos de un compuesto --> relación fija.
Fórmula molecular
Fórmula con prop. exacta, sin reducir.
Fórmula empírica
Fórmula reducida la menor prop.
Composición centesimal.
Cuanto de x hay en 100g de compuesto
1 mol = cantidad de sustancia que en g coincide con la masa atómica.
1 mol --> siempre misma cantidad moléculas/átomos = 6,022 · 10²³ (nº Avogadro)
1u = 1,6605·10⁻²⁷
Demasiado pequeña, crearon el mol
Masa atómica relativa = 1/12 m(C₁₂)
1. Leyes fundamentales de la química.
Leyes volumétricas
Para gases, relación de volúmenes
Hipótesis de Avogadro
A iguales condiciones de T y P, volúmenes iguales de distintos gases tienen el mismo nº de partículas.
Ley de los volúmenes de combinación
A iguales condiciones de P y T, dos gases guardan relación de nº sencillos en los volúmenes que reaccionan.
Teoría atómica de Dalton
Sustancias simples = átomos del mismo elemento
En una reacción química los átomos se recombinan
Sustancias compuestas = átomos de dos o más elementos
Unión de átomos = moléculas
Átomos de un elemento iguales entre si, diferentes a otro elemento
Toda la materia está formada por átomos
Leyes ponderales
Leyes de proporciones de las masas
Ley de proporciones múltiples de Dalton
Cuando 2 elementos forman más de un compuesto --> relación entre masa distintas de un elemento y la fija de otro es de nº sencillos
Ley de proporciones definidas de Proust
Proporción en la que 2 o más elementos se juntan = cte.
Ley de conservación de la masa de Lavoisier
Masa reactivos = Masa productos
