Las propiedades coligativas de los fluidos afectan diversos procesos físicos y químicos en sistemas naturales y tecnológicos. La presión osmótica se manifiesta en membranas semipermeables, que permiten la permeación selectiva de ciertas moléculas o iones según su tamaño, forma, polaridad o carga.
Difusión es el proceso mediante el cual las moléculas del soluto tienen a alcanzar una distribución homogénea en todo el espacio que les es accesible, lo que se alcanza al cabo de cierto tiempo
Las membranas celulares biológicas proporcionan ejemplos elegantes de permeación selectiva en la naturaleza, mientras que los tubos de diálisis usados para eliminar los desechos metabólicos de la sangre son un ejemplo tecnológico más simplista. Independientemente de cómo se puedan fabricar, estos materiales generalmente se refieren como membranas semipermeables.
Varios materiales naturales y sintéticos exhiben permeación selectiva, lo que significa que solo las moléculas o los iones de cierto tamaño, forma, polaridad, carga, etc., pueden atravesar (penetrar) el material.
Elevación ebulloscópica
La constante ebulloscópica (Ke) es característica de cada disolvente (no depende de la naturaleza del soluto) y para el agua su valor es 0,52 ºC/mol/Kg.
Cualquier disminución en la presión de vapor (como al añadir un soluto no volátil) producirá un aumento en la temperatura de ebullición. La elevación de la temperatura de ebullición es proporcional a la fracción molar del soluto. Este aumento en la temperatura de ebullición es proporcional a la concentración molar del soluto:
DTe = Ke m
La temperatura de ebullición de un líquido es aquélla a la cual su presión de vapor iguala a la atmosférica
Descenso crioscópico
Siendo Kc la constante crioscópica del disolvente. Para el agua, este valor es 1,86 ºC/mol/Kg. Esto significa que las disoluciones molales (m=1) de cualquier soluto en agua congelan a -1,86 º C.
La temperatura de congelación de las disoluciones es más baja que la temperatura de congelación del disolvente puro (Ver Figura de la tabla). La congelación se produce cuando la presión de vapor del líquido iguala a la presión de vapor del sólido. Llamando Tc al descenso crioscópico y m a la concentración molal del soluto, se cumple que:
DTc = Kc m
Descenso de la presión de vapor del disolvente:
El descenso relativo de la presión de vapor del disolvente en una disolución es proporcional a la fraccion molar del soluto
La presión de vapor de un disolvente desciende cuando se le añade un soluto no volátil. Este efecto es el resultado de dos factores:
-La disminución del número de moléculas del disolvente en la superficie libre
-La aparición de fuerzas atractivas entre las moléculas del soluto y las moléculas del disolvente, dificultando su paso a vapor
