El equilibrio ácido-base en el cuerpo humano es crucial para mantener condiciones fisiológicas que aseguren el correcto funcionamiento de los procesos enzimáticos, especialmente aquellos relacionados con la producción de compuestos de alta energía.
Repaso Medico (2018) rastornos del equilibrio Ácido Base(1) : generalidades, compensación, anion gap. Video de youtube disponible en: https://www.youtube.com/watch?v=gpeRz_O4vs0
Roberto. Añez (2017) Equilibrio ácido base #1 y #2 video de youtube disponible en: https://www.youtube.com/watch?v=mbGaVyzaHgw
ALTERACIONES EN EL EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE
Es por esto que ante lo anterior intervienen Sistemas implicados en mantener estable el pH sanguíneo y el de los líquidos corporales.
Y por ultimo en los riñones donde su función se basa en la regulación del pH la cual se encarga en reabsorber el HCO3− filtrado, excretar iones H+ en forma de acidez titulable y de amonio, y producir HCO3−. La alteración de la función renal que regula estos procesos es causa de acidosis no respiratoria. El riñón es el órgano más importante para compensar las alteraciones del equilibrio ácido-base de origen respiratorio.
En los Pulmones: ya que el pH sanguíneo dependerá de la pCO2 y la pCO2 en especial de la ventilación de los alvéolos pulmonares. Donde la principal causa de las alteraciones en el equilibrio ácido-base la constituyen los cambios en la capacidad de ventilación de los alvéolos pulmonares: la hipoventilación produce acidosis respiratoria y la hiperventilación produce alcalosis respiratoria.
En primera instancia se encuentran sistemas amortiguadores de la sangre y tejidos: bicarbonato, fosfato, proteínas, hemoglobina. Características: por la adición de un ácido o base no cambia significativamente su pH y dependiendo de cada situación, ligan o liberan iones de hidrógeno
Todos los procesos que intervienen en el equilibrio acido base son llevado a cabo en condiciones fisiológicas la concentración de iones H+ en la sangre es de 35-45 nmol/l. La concentración estable de H+ (isohidria) en líquidos corporales asegura el curso normal de los procesos enzimáticos, sobre todo los relacionados con la producción de compuestos de alta energía.
El pH sanguíneo depende de un componente respiratorio (pCO2) y de otro no respiratorio (dependiente de los riñones), pudiendo ser normal a pesar de la presencia de cambios significativos en la pCO2 y en la concentración de HCO3−.
En condiciones fisiológicas, el pH sanguíneo es de 7,35-7,45, y la pCO2 de 35-45 mm Hg (4,65-6,0 kPa).
Ante todo esto se debe llevar a cabo Clasificación de alteraciones del equilibrio ácido-base para mejorar su comprension, clasificada de la siguiente manera
Cuando se presenta el Cambio de la [H+] condicionado tanto por cambio de la pCO2, como de la [HCO3−] se clasifica en:
Cuando se presenta el Cambio de la [H+] condicionado por el cambio primario de la [HCO3−] se clasifica en:
2) alcalosis metabólica: disminución de la [H+], aumento de la [HCO3−] y del pH sanguíneo
1) acidosis metabólica: aumento de la [H+], disminución del pH sanguíneo y de la [HCO3−]
Cuando se presenta el cambio de la concentración de H+ [H+] condicionado por el cambio primario de pCO2 se clasifica en:
2) alcalosis respiratoria: disminución de la pCO2 y de la [H+], aumento del pH sanguíneo.
1) acidosis respiratoria: aumento de la pCO2 y la [H+], disminución del pH sanguíneo
Gracias a esto todo este proceso llevado a cabo en el organismo es esencial determinar aquellos indicadores del estado de equilibrio ácido-base que se encargan de mantener una adecuada homeostasis
La pCO2: 35-45 mmHg es el indicador del componente respiratorio.
La determinación de 2 de estos 3 parámetros permite calcular el tercer parámetro a base de la ecuación de Henderson-Hasselbalch. Otros indicadores útiles en la práctica:
Y por ultimo el anion gap plasmático (AG): la cual se obtiene de la diferencia de concentración entre el Na+ y la suma de concentraciones de Cl– y HCO3−. En condiciones fisiológicas es de 8-12 mEq/l. El valor del AG es la base de la clasificación de la acidosis, diferenciando entre aquellas que cursan con AG normal (~12 mEq/l; llamadas acidosis hiperclorémicas, causadas sobre todo por la pérdida de bases) y las que tienen un AG aumentado y cloremia normal.
El exceso de bases (BE): esta determinara la cantidad de acidez o alcalinidad, titulable que se obtiene titulando la solución hasta un pH de 7,40 con una pCO2 de 40 mm Hg a una temperatura de 37 °C; si el BE tiene valor negativo, la solución examinada contiene un exceso de ácidos no volátiles o un déficit de bases
Las bases amortiguadoras la cual es la suma de las concentraciones de bicarbonatos, proteínas plasmáticas, fosfatos y hemoglobina
La concentración de HCO3 expresado en mmol/l: 22-26 mmol es un indicador del componente no respiratorio; se corresponde con la concentración actual de HCO3− en plasma de sangre extraído sin contacto con el aire
el pH: 7.35-7.45 ya que este se determina en sangre arterial o en sangre capilar arterializada; un pH sanguíneo normal no descarta la presencia de alteraciones muy severas no respiratorias (metabólicas) o respiratorias (no metabólicas)
