QUÍMICA INORGÁNICA 1

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QUÍMICA INORGÁNICA 1

La segunda definición de ácidos y bases: ácidos y bases de Lewis

Definió a un ácido como una especie que acepta un par de electrones y a una base como una especie que cede un par de electrones. Todos los ácidos que ceden protones se ajustan a la definición de Lewis, porque todos ellos pierden un protón, y el protón acepta un par de electrones.

COMO SE FORMA EL DOBLE ENLACE:LOS ENLACES DEL ETANO

cada carbono combina tres orbitales atómicos: un orbital s y dos de los orbitales p

Cada uno de los átomos de carbono en el eteno (al que también se le llama etileno) forma

COMO SE FORMAN LOS ENLACES SENCILLOS EN LOS COMPUESTOS ORGANICOS

Los enlaces del metano El metano (CH4) tiene cuatro enlaces covalentes C—H. Como los cuatro enlaces tienen la misma longitud, 1.10 Å, y todos los ángulos de enlace son iguales, 109.5°, se puede concluir que los cuatro enlaces C—H del metano son idénticos

SuLos enlaces del etano Los dos átomos de carbono del etano (CH3CH3) son tetraédricos. Cada carbono usa cuatro orbitales sp3 para formar cuatro enlaces covalentes

hibridación, longitudes de enlace, fuerzas de enlace y ángulos de enlace

los enlaces triples están formados por un enlace s y dos enlaces p

La forma más fácil de determinar la hibridación de un átomo de carbono, oxígeno o nitrógeno es ver cuántos enlaces p forma: si no forma enlaces p, tiene hibridación sp3 ; si forma un enlace p, tiene hibridación sp2 ; si forma dos enlaces p, tiene hibridación sp. Las excepciones son los carbocationes y los radicales carbono, que tienen hibridación sp2 no porque formen un enlace p sino porque tienen un orbital p vacío o a medio llena

La longitud y la fuerza de un enlace C—H dependen de la hibridación del átomo de carbono al cual se fija el hidrógeno

Fuerza de un ácido en función de los sustituyentes

Aunque el protón ácido de cada uno de los siguientes cuatro ácidos carboxílicos está fijo al mismo átomo (de oxígeno), la acidez de los cuatro compuestos son diferente.

ORBITALES ATOMICOS

sin embargo, el principio de incertidumbre de Heisenberg establece que el lugar y la cantidad de movimiento exactos de una partícula atómica no se pueden determinar al mismo

Un electrón en un orbital 1s puede estar en cualquier lugar dentro de la esfera 1s, pero un orbital 2s tiene una región donde la probabilidad de encontrar un electrón baja a cero. A esto se le llama nodo radial.ic

Cómo se representa la estructura de un compuesto

CARGA FORMAL

carga formal
número de electrones de valencia

ESTRUCTURAS DE KEKULE

En el benceno cada átomo de carbono ocupa el vértice de un hexágono regular, aparentemente tres de las cuatro valencias de los átomos de carbono se utilizan para unir átomos de carbono contiguos entre sí, y la cuarta valencia con un átomo de hidrógeno

ESTRUCTURAS DE LEWIS

Esta representación se usa para saber la cantidad de electrones de valencia de un elemento que interactúan con otros o entre su misma especie, formando enlaces ya sea simples, dobles, o triples y estos se encuentran íntimamente en relación con los enlaces químicos entre las moléculas y su geometría molecular, y la distancia que hay entre cada enlace formado.

LA ETRUCTURA DE UN ATOMO

El número de masa de un átomo es la suma de sus protones y neutrones.

El número atómico de un átomo es igual al número de protones en su núcleo

Un átomo consiste en un diminuto núcleo, denso, rodeado por electrones dispersos

asigna electrones a un volumen de espacio llamado orbital. Según la teoría de los orbitales moleculares, los enlaces covalentes se forman cuando se combinan los orbitales atómicos para

la teoría de los orbitales moleculares (TOM), es un método para determinar el enlace químico en el que los electrones no están asignados a enlaces individuales entre átomos, sino que se mueven bajo la influencia de los núcleos de toda la molécula

asigna electrones a un volumen de espacio llamado orbital. Según la teoría de los orbitales moleculares, los enlaces covalentes se forman cuando se combinan los orbitales atómicos para formar enlaces

Ácidos y bases orgánicos

Ácidos

ácidos carboxílicos tienen valores de pKa que se encuentran alrededor de 3 a 5. Son ácidos moderadamente fuertes.

Los ácidos orgánicos más comunes son los ácidos carboxílicos, compuestos que tienen un

bases

Los alcoholes son compuestos que tienen un grupo OH y son ácidos mucho más débiles que los ácidos carboxílicos; sus valores de pKa se acercan a 16.

Cómo pronosticar el resultado de una reacción ácido-base

El equilibrio favorece la reacción del ácido más fuerte y la formación del ácido más débil. En otras palabras, el fuerte reacciona para formar el débil.

Para determinar la posición del equilibrio para una reacción ácido-base (es decir, si en el equilibrio se favorece a los reactivos o a los productos), es necesario comparar el valor de pKa del ácido a la izquierda de la flecha con el valor de pKa del ácido a la derecha de la flecha

es una reacción química que ocurre entre un ácido y una base produciendo sal y agua.

ENLACES

Lewis propuso que un átomo es más estable si su capa externa está llena, o contiene ocho electrones y no cuenta con electrones de mayor energía. De acuerdo con la teoría de Lewis, un átomo cederá, aceptará o compartirá electrones para poder disponer de una capa externa llena o una capa externa que contenga ocho electrones

IONICO

LOS ENLACES IONICOS SE FORMAR POR TRANSFERENCIA DE ELECTRONES

Para que un enlace iónico se genere es necesario que la diferencia de electronegatividades sea mayor que 1,7 o igual

Eso se da cuando en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro

COVALENTES

Un enlace covalente entre dos átomos se produce cuando estos átomos se unen, para alcanzar el "octeto estable", y comparten electrones del último niveL

Los enlaces covalentes se producen entre átomos de un mismo elemento no metal, entre distintos no metales y entre un no metal y el hidrógeno

Un enlace covalente entre dos átomos se produce cuando estos átomos se unen, para alcanzar el "octeto estable", y comparten electrones del último nive

COMO SE FORMA UN TRIPLE ENLACE:LOS ENLACES DEL ETINO

Cada uno de los átomos de carbono del etino (llamado también acetileno) está enlazado a sólo dos átomos: uno de hidrógeno y otro de carbono

sólo dos átomos: uno de hidrógeno y otro de carbono:

Cada uno de los átomos de carbono del etino (llamado también acetileno) está enlazado a

LOS ENLACES EN AMONIACO Y EN EL ION AMONIO

Los ángulos de enlace observados en forma experimental en el NH3 son de 107.3°. Esos ángulos indican que también el nitrógeno usa orbitales híbridos cuando forma enlaces covalentes

Cada uno de los enlaces N—H del NH3 se forma por traslape de un orbital sp3 del nitrógeno con el orbital s de un hidrógeno.

LOS ENLACES EN EL AGUA

El átomo de oxígeno forma dos enlaces covalentes en el agua (H2O)

Subtopic

El ángulo de enlace en el agua (104.5°) es un poco menor que el ángulo de enlace en el

metano (109.5°), debido a que cada uno de los pares de electrones no enlazados sólo está sujeto por un núcleo, l

Cada uno de los dos enlaces O—H se forma por traslape de un orbital sp3 del oxígeno con el orbital s de un hidrógeno. Un par de electrones no enlazado ocupa cada uno de los dos orbitales sp3 restantes.

Enlaces en el catión metilo, radical metilo y anión metilo

El catión metilo (+CH3) El carbono con carga positiva del catión metilo está unido a tres átomos, por lo que hibrida tres orbitales —un orbital s y dos orbitales p.

El anión metilo (– CH3) El carbono del anión metilo tiene carga negativa y dispone de tres pares de electrones enlazan tes y un par de electrones no enlazado.

INTRODUCCION A LOS ACIDOS Y BASES

En las definiciones de Brønsted-Lowry, un ácido es una especie que dona o cede un protón y una base es una especie que acepta un protón. (Recuérdese que los iones hidrógeno con carga positiva se llaman protones).

A la reacción de un ácido con una base se le llama reacción ácido-base o reacción de transferencia de protón

La basicidad es una medida de la afinidad de un compuesto hacia un protón.

MOMENTOS DIPOLARES DE LAS MOLECULAS

El momento dipolar se da en las sustancias moleculares; es decir, aquellas sustancias que presentan interacciones covalentes, y representa la distribución de la densidad electrónica en un enlace.

LOS ENLACES EN LOS HALOGENUROS E HIDROGENO

Haluro de hidrógeno (también llamado halogenuro de hidrógeno o en su forma disuelta ácido halhídrico o ácido halogenhídrico) es un tipo de compuesto químico resultante de la reacción química del hidrógeno con uno de los elementos halógenos (flúor, cloro, bromo, y yodo), que se encuentran en el grupo 17 (VII, VIIA) de la tabla periódica