4.-Los átomos de elementos distintos se pueden combinar en cantidades diferentes y poder formar más de un compuesto.
3.-los átomos no se pueden dividir aun asi cuando se combinen en las reacciones químicas
2.- los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí osea son tienen las mismas propiedades y igual masa, pero los que son diferentes elementos son de distinta masa
1.- la materia esta hecha por unas partículas muy pequeñas llamadas "átomos" que son indivisibles e indestructibles
el modelo de Dalton o mas bien como el lo llamó "teoría atómica" esta basado en cuando dos sustancias reaccionan para formar/crear dos o más compuestos diferentes, por lo tanto las cantidades de estas relaciones son números enteros
el modelo de Rutherford fue el primero en que se diferencia entre el núcleo central y una nube de electrones a su alrededor.
la imagen expuesta por Dalton para explicar las leyes clásicas de la química, es la de las minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables, iguales entre sí en cada elemento químico
también postuló que el átomo debía ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban enterrados los electrones
Thomson propuso en su modelo atómico en el que tenía en cuenta los átomos como esferas con carga positiva uniformemente distribuida y a los electrones dispersos en ella en un número igual a las cargas positivas
Joseph John Thomson
fecha de entrega: 31/05/2019
nombre: Martín Moraga
profesor: Matías Van Der Straten
masa pequeña
volumen pequeña
carga negativa
núcleo positivo
elementos
masa atómica
partículas sub atómicas
protón
neutrón
analizó que estas son particulas subatomicas de pequeña masa y carga negativa
análisis: debe ser una partícula con masa
lo modifico transformándolo
en un tubo con un mini
molino en el centro
analisis: el rayo es
2
a través de esto pudo mirar
que los rayos se deshacían
al pasar por el molino
con esto concluyó
que los rayos son particulas con masa
obs: el rayo catodico
mueve el molino
obs:el rayo catodico produse sombra
que se generaba un haz de luz que viajaba en linea recta y
se desvían por los campos magnéticos acercándose a los polos positivos
concluyó que tenia carga negativa
electrón
análisis: se mueve en linea recta
experimento o utilizó
el tubo de rayos catodicos
William Crookes
este era pues el modelo estático de átomo
que existen unas partículas
muy pequeñas, indivisibles y no se pueden destruir o romper, llamadas átomos
también postulo que existían varios tipos de átomos llamados "elementos"
los átomos no tienen carga
atomos de un mismo elemento son iguales entre si, con un peso igual entre si y mismas cualidades
los compuestos quimicos se crean al unirse a un atomo de 2 o mas elementos distintos
los atomos de unen formando moleculas
atomos de un elemento distinto son diferentes entre si, con un peso diferente
los atomos diferentes se pueden combinar en proporciones diferentes y pueden formar más de un compuesto
Thomson considero
la existencia del
electrón
Thomson lo modificó
observó
Dalton no podia explicar el electrón
los avances en los modelos atómicos
modelo atómico
mecano cuántico
se basa en probabilidades, donde se puede encontrar
el electrón, en vez de posiciones exactas des este
respeta la dualidad onda-partícula
principio del incertidumbre, puedo conocer la velocidad o poscición del electrón
todas las posibilidades al mismo tiempo
considera los "cuantos"de energía"de Plank
los cuales son cantidades finitas constantes de
energía
basado en la mecanocuantica
modelo
actual
del
átomo
Niels Borh
gracias a la cuantización de su átomo, logró el gran éxito de explicar los espectros discontinuos originados por la radiación emitida del átomo de hidrógeno
propuso en su modelo atómico que, según el los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles definidos
planteamiento de Borh: el electrón absorbe la energía cuando cambia de órbita mas lejana del núcleo
-la luz se genera cuando un electrón cambia de órbita a una mas cercana al núcleo
#Borh fue estudiante de Rutherford
primer modelo matemático del átomo
Ernest Rutherford
demostró que los átomos no eran sólidos, como se pensaba, sino que están vacíos en su mayor parte y en su centro hay un pequeño núcleo, que posee a mayor proporción de la masa del átomo
el dedujo que el átomo poseía/ tenía un núcleo rodeado por una corteza de electrones
Rutherford también postulo que debido a la carga de protones y electrones es la misma, por lo tanto tiene que haber la misma cantidad de electrones que protones para que el átomo pueda ser neutro
análisis: debieron chocar con algo de masa cargados positiva mente y volumen similar
alrededor del núcleo se encuentran los electrones
estudió las partículas radioactivas
Rutherdord postulo en su modelo atómico que en el núcleo donde se encontrasen los protones , son quienes tienen mayor parte del átomo
