NÚMERO DE AVOGADRO

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Para calcular

M en gramos.Para cualquier elemento o compuesto, por ejemplo el hidrógeno ,M=1protón=1 avo=1 gramo|P=6.023x10 a la -23 gramos. El peso de los electrones siempre se desprecia y te lo recuerdo que la masa atómica M es el número de protones y neutrones que tenga el átomo. EL NÚMERO DE AVOGADRO ES EL PESO DEL PROTÓN O EL NEUTRÓN EN GRAMOS.

La importancia en la Química

Es muy importante ya que nos ayuda a entender la composición de las moléculas y sus interacciones y combinaciones.

¿Qué es el Mol?

Cantidad de sustancia que contiene tantas entidades elementales (iones, átomos, moléculas) como átomos hay en 12g del isotropo carbono -12.

NÚMERO DE AVOGADRO

Historia del Número de avogadro

Se atribuye la invención de esta constante a Amadeo Avogadro, un científico italiano de inicios del siglo XIX, quien propuso por primera vez en 1811 que un volumen de un gas a una determinada presión y temperatura contiene la misma cantidad de átomos o moléculas, independientemente de la naturaleza misma del gas.

El Número de Avogadro fue sin embargo postulado en 1909 con ese nombre, por parte del físico francés Jean Perrin, quien ganaría el Premio Nobel de Física en 1926 en gran medida gracias a sus esfuerzos por determinar el valor exacto de la Constante de Avogadro empleando para ello diversas técnicas y métodos experimentales.

El valor aceptado de esta constante es de 6,022 140 857 (74) x1023 mol-1.

¿Qué es número de avogadro?

Se denomina número de avogadro o constante de avogadro al número de particuas constituyentes de una sustancia (normalmente átomos o moleculas) que se pueden encontrar en la cantidad de un mol de dicha sustancia.