SOLUCIONES QUIMICAS

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SOLUCIONES QUIMICAS

Unidades de concentración

Se define como

Cantidad de soluto disuelta en un solvente

Se expresa en

Unidades químicas

Normalidad

Molalidad

Molaridad

Unidades físicas

Como

% masa/volumen

& volumen/volumen

% masa/masa

Fuerzas Intermoleculares

Fuerzas Ion - Dipolo

Atracción entre un ion y una molécula polar. Responsables en la disolución de sales en el agua

Este tipo de interacción es muy fuerte, por ello, la mayoría de sustancias iónicas se disuelven en sustancias polares como el agua.

Puentes de hidrogeno

Dipolo - Dipolo Entre enlaces polares N-H,O-H y F-H y un átomo de O, N o F. Se expresa como A-H.....B A y F son O,N o F.

Fuerzas de Van de waals

Dipolo - Dipolo Entre moléculas polares

Una molécula se polariza debido a la diferencia de electronegatividad entre los átomos que la constituyen.

Dipolo - Dipolo inducido entre una molecular polar y otra apolar

Fuerzas de London entre moléculas apolares

¿Cuándo un enlace es iónico?

Forma 2. Clasificación de los elementos en metal y no metal.

De esta forma se considera que, si están unidos un elemento metal y no metal, el e nlace entre estos dos elementos es iónico. Ejemplo: en el compuesto NaCl, si observamos las características de los elementos en la tabla periódica, encontramos que el Na es un metal y el Cl es un no metal, por tanto, el enlace se clasifica como iónico. En la figura se muestra la división entre elementos metálicos, metaloides y no metales. El B, Si, Ge, As, Sb, Te y Po se clasifican como metaloides.

Forma 1. Diferencia de electronegatividad de los elementos enlazados

cuando la diferencia de electronegatividad entre dos elementos es 1,7 entonces, el enlace que forman tiene aproximadamente el 50 % de carácter iónico, si la diferencia es mayor, el compuesto es fundamentalmente iónico, y si es menor, covalente. Ejemplo: determinar si el enlace NaCl es iónico o covalente. Según la tabla periódica la electronegatividad de Na es 0,9 y la de Cl es 3,0. Diferencia de electronegatividad= ∆ En = 3,0-0,9 ∆ En = 2,1

Formada Por

Soluto

Por su

Concentración

Pueden ser

Diluida

Saturada

Sobresaturada

Concentrada

Solvente