Tabla Periodica - Anfoteros 4

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ELEMENTOS DE LOS GRUPOS III A - V A PIERDEN LA CAPACIDAD DE APANTALLAR LOS ELECTRONES QUE PROTEGEN EL NÚCLEO.

porque los Subniveles d y/o f estan completos

esto produce una variación en la energía de ionización

provocan

Distorsión en su nube electronica

Movimiento de la densidad electrónica

Polarización de los enlaces

Carácter covalente

Mayor relación carga - enlace

Hidratación de la molecula

Si un eleme

Subtopic

TABLA PERIODICA

REGISTRO ORDENADO DE LOS ELEMENTOS QUIMICOS PRESENTANDO PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS SEMEJANTES

LEYES

EFECTO DEL PAR INERTE

EFECTTO DIAGONAL

CARACTERISTICAS SIMILARES DE LOS ELEMENTOS

PRINCIPIO DE SINGULARIDAD

ELEMENTOS DEL SEGUNDO PERIODO QUE PRESENTAN CARACTERISTICAS DIFERENTES A LOS ELEMENTOS DE SU MISMO GRUPO

Litio, Berilio, Boro, Carbono, Nitrogeno, Oxigeno, Fluor y Neon

Razones escenciales

ausencia de orbitales "d"

incapacidad de expandir el octeto

tendencia a formar enlaces pi

Minúsculo tamaño

PROPIEDADES

ENERGIA DE IONIZACIÓN

menor oxidacion

dar ejemplo del sodio

mayor oxidación

dar ejemplos de alguno de los elementos del grupo 13 o 15

ENERGIA MINIMA PARA REMOVER UN ELECTRÓN DE UN ÁTOMO POLIELECTRONICO EN ESTADO GASEOSO

ELECTRONEGATIVIDAD

CAPACIDAD DE UN ÁTOMO DE ATRAER ELECTRONES HACIA SI LOS ELECTRONES EN UN ENLACE QUIMICO

AFINIDAD ELECTRONICA

menor atracción

mayor atracción

ENERGIA QUE SE LIBERA CUANDO SE AÑADE UN ELECTRON A UN ATOMO PARA FORMAR UN ION CON CARGA

RADIO ÁTOMICO Y IÓNICO

menor radio

mayor radio

MITAD DE LA DISTANCIA ENTRE LOS NUCLEOS DE 2 ATOMOS ADYACENTES

CARGA NUCLEAR EFECTIVA

disminuye

Qué le pasa a un elemento si...

aumenta

ATRACCIÓN DEL NUCLEO SOBRE LOS ELECTRONES