ESTADOS DE AGREGACION DE LA MATERIA

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ESTADOS DE AGREGACION DE LA MATERIA

Condensado de Fermi

Creado en la Universidad de Colorado por primera vez en 1999, el primer condensado de Fermi formado por átomos fue creado en 2003. Es considerado el sexto estado de la materia, adquiere superfluidez, se crea a muy bajas temperaturas, extremadamente cerca del cero absoluto.

El fenómeno de la condensación fermiónica es diferente a la formación de Pares de Cooper en el marco de la Teoría BCS. Si bien es cierto que un Par de Cooper se puede asimilar a un bosón, ello no significa que la formación de los pares de Cooper implique automáticamente la presencia de un condensado. Para obtener un condensado de Pares de Cooper es necesario que se agrupen todos en el mismo estado cuántico.

Condensado de Bose-Einstein

Esta nueva forma de materia fue obtenida el 5 de julio de 1995, por los físicos Eric A. Cornell, Wolfganag Ketterle y Carl E. Wieman, por lo que fueron galardonados con el premio Nobel de física. Los científicos lograron enfriar los átomos a temperatura 300 veces más baja de lo que se había logrado. Se le ha llamado “BEC, Bose-Einstein Condesado” y es tan frío y denso que aseguran que los átomos quedan inmóviles.

enfriar átomos al más bajo nivel de energía, menos de una millonésima de Kelvin por encima del cero absoluto, una temperatura muy inferior a la mínima temperatura encontrada en el espacio exterior. Utilizaron el método de enfriamiento por láser, haciendo que la luz rebote en los átomos, con más energía que su impacto sobre los mismos. Cuando los fotones rebotan en el átomo, el electrón en el átomo que absorbe el fotón salta a un nivel superior de energía y rápidamente salta de regreso a su nivel original, expulsando el fotón de nuevo, logrando el descenso de su temperatura.

GASEOSO

Los gases se forman cuando la energía de un sistema excede todas las fuerzas de atracción entre moléculas, así interactúan poco, chocando casi ocasionalmente. En este estado las moléculas se mueven rápidamente y son libres de circular en cualquier dirección, extendiéndose en grandes espacios. A medida que la temperatura aumenta, la cantidad de movimiento de las moléculas individuales aumenta, los gases se expanden para llenar los contenedores donde se encuentren y tienen una densidad baja.

Estas son las siguientes características: • Cohesión nula • No tienen forma definida • Su volumen es variable

SOLIDO

Los átomos que tienen poca energía interactúan mucho y tienden a “encerrarse” y no interactúan con otros átomos. Estos átomos se mantienen en movimiento, pero es sólo vibracional y las moléculas se mantienen fijas vibrando unas al lado de otras.

Estas son las siguientes características: • Cohesión elevada • Forma definida • A efectos prácticos son incompresibles • Resistencia a la fragmentación • Fluidez muy baja o nula • Algunos de ellos se subliman

LIQUIDO

Los líquidos se forman cuando la energía (usualmente en forma de calor) de un sistema aumenta y la estructura rígida del estado sólido se rompe. Aunque en los líquidos las moléculas pueden moverse y chocar entre sí, se mantienen relativamente cerca.

Estas son las siguientes características: • Cohesión menor • Poseen movimiento de energía cinética • En el frío se contrae

PLASMA

La materia en estado plasmático se caracteriza por que sus partículas están cargadas eléctricamente y no poseen un equilibrio electromagnético. Se forman bajo condiciones de alta temperatura al ionizarse con sus átomos y moléculas. Tienen tanta energía que los electrones exteriores se colisionan y son violentamente separados en átomos individuales, formando así un gas de iones altamente cargados y energizados; por lo que se comportan de manera diferente a los gases y son el cuarto estado de la materia.