por diego fernando quiroga lagos hace 4 años
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No reactivos
Reactivos
Se debe tener en consideración cosas importantes
Saber si combustible y aire ingresan a la cámara de combustión
Premezclados o separadamente
Por ejemplo el estado del combustible.
gas
sólido
De este estado depende la entalpía de formación h°f
Depende de la fase de combustible
líquido
Los que son químicamente reactivos implican cambios de energía
Por lo que es mejor reescribir relaciones de balance y energía
Para sistemas
Cerrados
De Flujo estable
Se determina: Xdestruida = T0 Sgen (KJ)
Donde T0 es la temperatura absoluta de los alrededores
w= AV/v
v= vol especifico del flujo que avanza
V= Velocidad media a través del área
donde A= área de la sección
Como: (Q ent -Q sal) + (W ent - W sal) = U prod - U react (kJ / kmol combustible)
a menos que se disponga de ecuaciones para los cambios de entalpía sensible de los productos de combustión
Q - W Hprod -Hreacc (1kJ>kmol combustible)
Establecer: Q=0 W=0
Produce: Hprod = Hreact
Una vez que se especifican los reactivos y sus estados
El cálculo de la entalpía de los productos Hprodu no es directo
Es fácil determinar la entalpía de los reactivos Hreac
Reudcción de emeisiones de Co2
Gracias al balance neutro de carbono en la combustión
restos de aceites comestibles
Grasas animales
Vegetales oleaginosos
empleando el biodiesel obtenido apartir de aceite del piñón (Jatropha curcas) en diferentes porcentajes
Las mezclas que usaron del 20% y 30% de biodiesel produjeron mayor potencia eléctrica
En cuanto al consumo horario de combustible se obtuvo el mismo comportamiento.
Al incrementarse la potencia eléctrica,también se incrementó el consumo del combustible
La opacidad generada por el motor de combustión interna de prueba.
Mostro una tendencia al incremento a medida que se incrementó la carga eléctrica
El torque generado en el motor de combustión interna al producirse la potencia eléctrica, tuvo un comportamiento lineal
Las densidades obtenidas de las diferentes mezclas, se incrementaron levemente respecto al diésel
Lo cual le brinda una buena propiedad de lubricidad.
Poder caolorífico inferior PCI
Es la cantidad total de calor desprendido en la combustión completa de 1 kg de combustible
Sin contar la parte correspondiente al calor latente del vapor de agua de la combustión,
Poder calorífico superior PCS
Es la cantidad total de calor desprendido en la combustión completa de 1 Kg de combustible
cuando el vapor de agua originado en la combustión está condensado y se contabiliza
cuando el combustible se quema por completo a una T° y presión especifica.
Expresada así : hR= hC= Hprod - H react
entalpía de los reactivos en el mismo estado para una reacción completa
la entalpía de productos en un estado específico
Nuclear
vinculada a la estructura atómica
Química
Relativa a estructura molecular
En este caso se debe tener siempre el estado de referencia
de la energía interna o entalpía de una sustancia en ese estado
Ya que la composición final no es la misma
Se conoce como: Estado de referencia estándar
Los valores se indican con el superíndice (°)
Como h° y u°
Por consiguiente en la combustión
Se rompen enlaces químicos existentes
Y se forman nuevos en las moléculas.
Sensible y latente
Asociadas a cambio de estado
Si los componentes no quemados o quedan residuos de combustible
El proceso es incompleto
Si todos los componentes del combustible se queman en el proceso
La combustión es completa
No solo debe ponerse en contacto proporciones iguales combustible y oxígeno
Para cuantificar estas relaciones se emplea la AC
Relación aire-combustible
Se expresa en una base de masa
Debe llevar alta su Temperatura de ignición
Las mín. Aprox de varias sustancias del aire atmosférico son de
Monóxido de carbono 610°C
Hidrógeno 580°C
Carbón 400°C
Gasolina 260°C
Hay dos componentes importantes
Después de la reacción: Productos
Antes de la reacción: Reactivos
Se emplea como oxidante
En casos especiales
Soldadura
Corte
Contiene aproximadamente 21 % de oxígeno - 79 % de nitrógeno en números molares.
Por consiguiente, cada mol de oxígeno que entra a una cámara de combustión será acompañado por 0.79/0.21 3.76 mol de nitrógeno
Nitrógeno
A T° muy elevadas el N2 reacciona con el O2 formando gases peligrosos
Sale a T° altas y absorbiendo energía química.
Ingresa en gran cantidad en la cámara de combustión y a baja T°
El aire seco está compuesto
pequeñas cantidades de dióxido de carbono, helio, neón e hidrógeno
0.9 % argón
78.1% de nitrógeno
por 20.9 % de oxígeno
Es menor que
La gasolina o el Diesel
Ejemplos:
Alcohol metílico o metanol CH3OH
Diesel como dodecano C12h26
Gasolina como octano C8H18
