von Fabian Rueda Andrade Vor 7 Monaten
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Un catalizador o inhibidor es una sustancia que afecta la velocidad de una reacción química pero, no participa de ella, es decir, no es parte de los reactantes.
¿CUANTOS TIPOS EXISTEN?
INHIBIDORES
Corresponden a sustancias que aumentan la energía de activación, por lo tanto, los reactantes necesitan más energía (superar una barrera más alta) para poder transformarse en productos.
Lo que hace que la velocidad de reacción sea menor. Un ejemplo es el ácido cítrico presente en limones y naranjas que ralentiza el proceso de oxidación de los alimentos. Por eso, cuando te digan que le agregues limón a la Aguscate para que no se ponga negra, lo que estamos haciendo es disminuir la velocidad de oxidación de esta, gracias a dicho ácido.
CATALIZADORES
¿QUE SON?
Son sustancias que disminuyen la energía de activación, es decir, disminuyen la barrera energética que deben superar los reactantes.
En consecuencia la velocidad es mayor. Un ejemplo de catalizador, son los convertidores catalíticos utilizados en la industria automotriz, los cuales hacen que la reacción que ocurre en el motor sea mucho más rápida.
Las reacciones químicas ocurren cuando los reactantes entran en contacto. Debido a ello, se deben considerar 2 aspectos diferentes:
SUPERFICIE DE CONTACTO
¿Qué pasa cuando uno de los reactantes es sólido?, ¿puedo hacer que la reacción sea más rápida?
Efectivamente, para eso lo que podemos hacer es aumentar la superficie de contacto, con el objetivo de que las moléculas tengan una mayor superficie para poder reaccionar.
¿COMO SE LOGRA?
Una manera fácil de lograr esto, es moler los sólidos, es decir, dividirlos finamente. Gracias a eso, la superficie de contacto es mayor, lo que facilita la interacción para romper y formar nuevos enlaces entre las moléculas que reaccionarán y así, obtener los productos de la reacción.
ESTADO DE AGREGACION
Si se analizan las características de los diversos estados de agregación (sólido, líquido y gas), se puede establecer que mientras más movimiento tengan las partículas, la reacción tendrá más probabilidad de llevarse a cabo.
Un aumento en la temperatura incrementa la energía cinética de las moléculas que al moverse con mayor rapidez, chocan con más frecuencia y con mayor energía.
¿QUE IMPLICA?
que la reacción sí o sí se lleve a cabo
Como la energía cinética de las moléculas depende de la temperatura, se puede establecer que la velocidad de una reacción es directa a este factor, es decir, si uno aumenta el otro también y, viceversa.
Todas las reacciones químicas se llevan a cabo con más rapidez si se aumenta la concentración de uno o más, de los reactivos. A medida que la concentración aumenta, la probabilidad de que dichas moléculas choquen aumenta y, con ello aumenta también, la probabilidad de que estos choques sean efectivos originando velocidades mayores.
POR EJEMPLO
Si pudiéramos observar microscópicamente lo que ocurre en rxs que dependen de la concentración, tendríamos una mayor cantidad de reactivos (moléculas que reaccionarán) en un mismo volumen, por ende, habría menos espacio intermolecular. Aún así, las moléculas seguirían en movimiento y, como el espacio es reducido, habría una mayor probabilidad de chocar efectivamente, por lo que la reacción se llevaría a cabo de una manera más rápida.
La velocidad de reacción es la rapidez con la que una reacción química ocurre
ES DECIR
cantidad de reactivos que se consumen o productos que se forman por unidad de tiempo.
¿QUE SE PUEDE EXPRESAR DE LA SIGUIENTE FORMa?
Estas manifestaciones de las reacciones químicas pueden producirse muy rápidamente o bien de manera muy lenta.
