agua bioquímica

Formada por dos átomos de hidrógeno y
uno de oxígeno, posee una geometría
tetraédrica, ya que su oxigeno tiene una
hibridación SP3.

Fisicoquímicas

Acción disolvente

Fuerza de cohesión elevada

Fuerza de adhesión

Gran calor específico

Elevado grado de vaporización

Tensión superficial

Coligativas

Descenso de la presión de vapor

Elevación punto ebullición/fusión

Descenso punto congelación

Presión Osmótica

Ayudan a mantener la concentración de H+
relativamente constante

Puede soportar cambios de Ph gracias a que entre sus
componentes se establece un equilibrio, si esta es
sometida a estrés, el equilibrio se desplazará al opuesto
de este.

Intramolecular

Cada átomo de hidrógeno
está unido a un extremo
del oxígeno mediante un
enlace covalente.

La distribución del enlace se
desplaza hacia el oxígeno,
conviertiéndolo en un
enlace polar.

Intermolecular

Debido a la diferencia de
electronegatividad entre el
hidrógeno y el oxígeno, el
hidrogeno con deficiencia de
electrones es atraído a los
enlaces libres de otra
molécula, a esto se le llama:
Puentes de hidrógeno

Salto del protón

Las moléculas del agua
en un estado líquido,
tienen una capacidad
limitada para formar
iones (H+ y OH+)

Las moléculas del agua
pueden ionizarse
debido a las fuerzas de
atracción por puentes
de hidrógeno que se
establecen entre ellas.

Aceptor de protones

Fuertes

Se ionizan casi
por completo
en el agua

Débiles

No se disocian
completamente
en el agua

Donador de protones

Fuertes

Se ionizan casi
por completo
en el agua

Débiles

No se disocian
completamente
en el agua