Disoluciones/ Concentración y Solubilidad.
Concentración y solubilidad.
Concentración
La concentración de una disolución es la cantidad de soluto disuelta em uma cantidad dada de disolvente o de disolución
Porcentajes en masa y volumen.
Porcentaje en masa.
%(masa)=(m soluto/m disolución)100
%(volumen)=(v soluto/v disolución)100
Concentración en masa.
Es la masa de soluto que hay en un volumen de disolucion
c= m soluto/v disolución
Expresa la canitdad de soluto que hay en un volumen de un disolvente
M= n soluto/v disolución.
Molalidad
Es la cantidad de soluto que hay en cierta masa de disolvente.
m= n soluto/ m disolvente= m soluto / M(SOLUTO) x m disolvente.
Fracción molar.
La fracción molar del soluto/del disolvente. Es la cantidad de sustancia que de cada uno de ellos
X soluto = n soluto/ n soluto+ n disolvente.
X disolvente = n disolvente / n soluto+ n disolvente.
X soluto +X disolvente = 1
Solubilidad
La solubilidad de un soluto en un disolvente es la máxima cantidad de soluto que admite ese disolvente; la concentración de la disolución saturada de dicho disolvente en ese disolvente concretp
Experimental podemos comprobar:
Solubilidad de un solido en un liquido aumenta con la temperatura.
Solubilidad de un gas en un liquido disminuye siempre con la temperatura.
Ley de Henry: la solubilidad de un gas en un liquido a temperatura constante es directamente proporcional a la presión parcial del gas sobre la disolucion.
Disoluciones.
¿Qué es?
Una mezcla homogenea esta compuesta por varias sustancias puras las cuales no reaccionan entre si. Cuando el tamaño de las particulas no se puede distinguir
Componentes de una disolución.
Disolvente: medio en el cual se disuelve la otra sustancia, + proporción
Soluto: sustancia que se disuelve, - proporción.
Si la disolución es en agua; el agua es el disolvente.
Proceso de la disolución según la TMC (3 etapas)
Fase 1; Las particulos del soluto se separan.
Fase 2; Las partículas del disolvente se separan.
Fase 3; Las partículas del soluto se dispersan entra las del disolvente
Tres tipos de interacciones.
Soluto-Soluto
Disoovente-Disolvente
Soluto-Disolvente
El aumento de temperatura, acelera el proceso debido a
Mayor agitacion particulas de los 2 componentes
Mas separadas estarán las partículas de disolvente por un lado y las de soluto por otro
Mayor superficie de contacto, más rápido.
Debido a que hay un mayor numero de partículas entre ambos interaccionando.