Son las características que tienen los elementos y que varían en forma secuencial por grupos y períodos.
Existen 7 de ellas
Electronegatividad
Es la tendencia que tiene un elemento de atraer los electrones de enlace de otros elementos. En la tabla periódica, la electronegatividad aumenta en los periodos de izquierda a derecha y los grupos, de abajo hacia arriba.
Electropositividad
Es la tendencia de un átomo o molécula de un elemento a ceder electrones
Radio atómico
distancia que existe entre el núcleo y el orbital más externo de un átomo.
Afinidad electrónica
La energía liberada cuando un átomo gaseoso neutro en su estado fundamental (en su menor nivel de energía) captura un electrón y forma un ion mononegativo:
Energía de ionización
es la energía necesaria para separar un electrón en su estado fundamental de un átomo de un elemento en estado gaseoso
