TEMAS VISTO EN CLASE
ESTADOS DE LA MATERIA
ESTADOS
SOLIDO
TIENE SU PROPIA FORMA
TIENE VOLUMEN
TIENE MASA
LIQUIDO
ADOPTA CUALQUIER FORMA
TIENE VOLUMEN
TIENE MASA
GASEOSO
NO TIENE FORMA PROPIA
NO TIENE VOLUMEN
TIENE MASA
ADOPTA LA FORMA DE SU RECIPIENTE
CAMBIOS EN LA MATERIA
SONCAMBIOS FISICOS
SUBLIMINACION
CONDENSACION
SOLIFICACION
MEZCLAS
ES MATERIAL FORMADO POR DOS O MAS COMPONENTES UNIDOS PERO NO COMBINADOS QUIMICAMENTE
CLASIFICAN EN
MEZCALAS HETEEROGENEAS
EL TAMAÑO DE SUS PARTICULAS SE APREIAN
EJEMPLO: LAS ENSALADAS
MEZCLAS HOMOGENEAS
SUS COMPONENTES NO SE PUEDEN DIFERENCIAR A SIMPLE VISTA
EJEMPLO: AGUA MEZCLADA CON SALES MINERALES O CON AZUCAR
MOLECULAS
una molécula es una entidad eléctricamente neutra compuesto de dos o más átomos del mismo elemento o elementos diferentes, unidos por un enlace químico covalente.
TIPOS DE MOLECULAS
Moléculas discretas: las moléculas pueden estar formadas por un número bien definido de átomos
SubtMoléculas gigantes. En este segundo caso las moléculas pueden estar formadas por agregados de átomos o iones que existen sólo en estado condensadoopic
ATOMO
El átomo es la unidad más básica de la materia con propiedades de un elemento químico
El átomo es el componente fundamental de toda la materia o sea, todo lo que existe en el universo físico
Características del Átomo.
está compuesto de tres subestructuras:
Los protones.
Los neutrones.
Los electrones.
IONES
Un ion es una molécula o átomo que presenta carga eléctrica positiva o negativa. Es decir, un ion es un átomo cuya carga eléctrica no es neutra.
Tipos de iones
Anión
Arseniuro As3−
Azida N3−
Bromuro Br−
Carburo C4−
Catión
Calcio Ca2+
Cromo (II) Cr2+
Cobre (I) Cu
ESTRUCTURA DE LEWIS
dice que los elementos del sistema periodico tienden a la tendencia a completrar sus ultimos niveles de energiacon cantidad de 8 electrones
TABLA PERIODICA
FUE CREADA INICIALMENTA POR DIMITI MENDELEV RUSO
UNOS AÑOS DESPUES MENDELEV DISEÑO SU PROPIA TABLA AGRUPANDO LOS ELEMTOS QUIMICOS EN OCHO GRUPOS
MENDELEV AUNQUE TENIA SU LOGICA LO CUAL NO FUE MUY BIEN ACOGIDA
CON EL PASO DEL TIEMPO LE DIERON LA RAZON A MENDELV
JHON NEWLONDS
FUE DE LOS PRIMEROS
PERIODOS
CORESPONDEN A UN ORDENAMIENTO HORIZONTAL ES DECIR FILAS DE LA TABLA PERIODICA
GRUPOS
ESTOS SON LAS COLUMNAS DE LA TABLA PERIODICA Y SUS ELEMTNOS POSEEN UNA DISPOCISION DE ELECTRONES SIMILAR
Grupos A
Formado por los elementos representativos,
llamados así porque sus propiedades varían de
manera muy regular.
Bloques s, p, d y f
La tabla periódica moderna se divide por bloques
que nos indican cuál es el último orbital en el que se
encuentran sus electrones de valencia.
Electronegatividad
Es la capacidad de un átomo para atraer hacia sí a
los electrones de enlace. Como puede ver, la
electronegatividad está estrechamente relacionada
con la energía de ionización y con la afinidad
electrónica y tiene la misma tendencia de variación
que éstas en la tabla periódica.
ENLACES QUIMICOS
es el conjunto de fuerzas que mantienen unido a los atomos
TIPOS DE ENLACES
IONICOS
SOLIDOS IONICOS
SAL COMUN
COVALENTE
SUSTANCIA MOLECULARES
AGUA, GAS ,NITROGENO
SOLIDOS DE RED COVALENTE
CUARZO, DIAMANTE
METALICO
SOLIDO METALICO
COBRE, IRIDIO
TEORIA CUANTICA
BASADA EN LA TEORIA DE FISICA PARA DESCRIBIR LAS PROPIEDADES DE LAS PARTICULAS SUBATOMICAS
pilar fundamental de la quimica