Capaz de liberar iones de hidrógeno (H+) en una solución.
Vida cotidiana
Ácido cítrico, presente algunas frutas.
Ilustración 6: Frutas ácidas
Ácido acético (vinagre y vino).
Ácido ascórbico (vitamina C).
Ácido láctico, producido durante el ejercicio anaeróbico.
Ilustración 7: Ácido láctico
Ácido acetilsalicílico (aspirina).
Ácido clorhídrico (jugo gástrico).
Sustancia capaz de disociar iones de hidróxido (OH-) en una solución.
Vida cotidiana
Hidróxido de magnesio (leche de magnesia).
Ilustración 8: Leche de magnesia
Hipoclorito de sodio (lejía, cloro).
Bicarbonato de sodio (polvo de hornear).
Tetraborato de sodio (bórax).
Amoníaco.
Hidróxido de sodio (soda cáustica).
Ilustración 9: Soda cáustica
Sustancias que reúne propiedades y modifican el comportamiento de las soluciones químicas.
Ilustración 5: Sustancias ácidas y basicas
Tanto ácidos como bases pueden encontrarse en estado líquido, gaseoso y sólido (el polvo).
Ilustración 4: Vida cotidiana ácidos y bases.
Arrhenius
Ecuación: HA + BOH → H2O + (A-) + (B+)
Fundamento: Ionización en medio acuoso.
Ácido
Sustancia que dona H+
Base
Sustancia que dona OH-
Brönsted-Lowry
Ecuación: AH + B → (A-) + (BH+)
Fundamento: Transferencia de protones.
Ácido
Sustancia que es capaz de ceder protones (H+).
Base
Sustancia que cede iones (OH–).
Lewis
Ecuación: A + :B → A— (B-)
Fundamento: Transferencia de electrones.
Ácido
Sustancia que dona 2 electrones.
Base
Sustancia que acepta 2 electrones.
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