El Principio de Le Chatelier describe cómo un sistema químico en equilibrio reacciona ante cambios en sus condiciones. Cuando se introduce un catalizador, la reacción alcanza el equilibrio más rápidamente, pero no altera el punto de equilibrio.
Entonces el sistema comienza a reaccionar hasta que se reestablece el equilibrio, pero las condiciones de este nuevo estado de equilibrio son distintas a las condiciones del equilibrio inicial.
Factores que influyen en el equilibrio químico
Efecto de un catalizador
Los catalizadores son sustancias que aceleran las reacciones químicas. El único efecto es hacer que el equilibrio se alcance más rápidamente.
Cambios en la temperatura
Si en una reacción exotérmica aumentamos la temperatura cuando se haya alcanzado el equilibrio químico, la reacción dejará de estar en equilibrio y tendrá lugar un desplazamiento del equilibrio hacia la izquierda .
pero si a ésta se le aumenta la temperatura, se desplazará en el sentido que absorba ese calor, es decir de derecha a izquierda
Ejemplo: N2 + 3 H2 2 NH3 + calor
Efecto de cambios en la presión y el volumen
Al aumentar la presión en este sistema de equilibrio, se desplazará hacia la derecha. En sentido contrario, si existiera una disminución de presión, el equilibrio se irá donde hay más volumen.
Si disminuimos el volumen del sistema el efecto inmediato es el aumento de la concentración de las especies gaseosas y, por tanto, de la presión en el recipiente.
Efecto de la Concentración: Adición o eliminación de un reactivo o producto
El aumento de la concentración de cualquier sustancia, dará lugar a que la reacción en equilibrio tienda a consumir parte de la sustancia añadida.
El equilibrio queda ahora más desplazado hacia el sentido de los reactivos.
Para restablecer el equilibrio debe aumentar el numerador y disminuir el denominador.
