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TIPOS DE ENLACES QUÍMICOS

ENLACE METÁLICO

LA NUBE ELECTRÓNICA

Permite explicar la alta conductividad eléctrica y calorífica de los metales.

CADA ÁTOMO

Aporta sus electrones de la capa externa o de valencia formando iones (+) éstos electrones actúan como una nube electrónica que se desplaza por todo el metal para estabilizar el agregado.

OCURRE

Cuando en algunos metales sus átomos se unen entre ellos mismos, formando agregados

ENLACE IÓNICO O ELECTROVALENTE

NORMA GENERAL

El "MATRIMONIO IÓNICO" ocurre cuando dos átomos "prometidos" tienen una diferencia de electronegatividad mayor a 2.1 o incluso a 1.7

OTRAS UNIONES

CsF, NaF, KCl, MgCl2, CaCl2, SrCl2, BaCl2, etc

EXISTE

La transferencia de electrones desde un átomo con menor electronegatividad a uno de mayor electronegatividad.

EJEMPLO

El cloro (Cl) elemento negativo con 7 electrones se enlaza al sodio (Na) elemento que al entrar en contacto queda positivo, porque pasa el único electrón de su capa externa y se estabiliza al completar 8 electrones en su último nivel

ES

La transformación de la sal común

ENLACE COVALENTE

ENLACE COVALENTE COORDINADO O DATIVO

Donde uno o unos átomos comparten sus electrones pero hay otro(s) que no aportan, sólo están de cuerpo presente para beneficiarse y también para dar estabilidad a la molécula.

ENLACE COVALENTE POLAR

Tendría una polarización al mando, esté tipo de enlace un átomo es parcialmente positivo y otro parcialmente negativo, como por ejemplo el agua, los hidrácidos (HCl, HF, HBR) etc.

ENLACE COVALENTE NO POLAR

Las electronegatividades son semejantes como por ejemplo oxígeno con oxígeno

SE ASOCIA

Como en una cooperativa dónde todos los participantes son favorecidos.

SE EXIGE

Igualdad de condiciones, los átomos unidos poseen una electronegatividad semejante, y por consiguiente los electrones del enlace van a ser compartidos mutuamente.

EJEMPLOS

O2, N2, CO2, Cl2, H2O.

OCURRE ENTRÉ

Los no metales entre ellos mismos o con otros