Materia dispersa

Es aquella qe está formada por partículas iguales , ya sean átomos o moléculas.Desde el punto de vista microscópico.

Cada sustancia tiene una serie de propiedades específicas que las diferencian unas de otras.

Moléculas : CuFeS2Densidad: 4,3 g/cm3Propiedades:Si se calienta desprende vapores sulfurosos.Si los restos se mezclan con carbón y arena y se calienta obtenemos el cobre.

Moleculas (composición)AuDensidad: 19,3 g/cm3

CaCo3

Es la que capta nuestros sentidos.Referidos a los aspectos y propiedades.ejemplo: Mercurio.

No se pueden captar sensorialmente.Se utiliza el modelo construido por la ciencia:ÁtomicoMoleculargfvcfdrgt

Sustancias constituidas por átomos iguales:Atómica: átomos aislados y separados entre sí.ArMolecular: Partículas independientes formadas por átomos iguales. O2Cristalina. átomos ordenados y muy juntos. Fe

Están formados por dos o más átomos diferente:Agua (H2O)Sal (NaCl)

Está formada por dos o más sustancias.

Son aquellas que se pueden identificar a simple vista, con un a lupa o con un microscópio.Ejemplo:Granito

Son mezclas que no se pueden reconocer a simple vista ni siquiera con un microscópio. Ejemplo:AguaAire

La sociedad necesita sustancias muy diversas que en la naturaleza se encuentran mezcladas con otras; por tanto, hemos de idear procedimientos o métodos para separarlas

Son los más útiles para las mezclas heterogeneas.Aprovechan las características de las sustancias:Densidad.Magnetismo.

Separación de materiales sólidos.Los mas densos se van al fondo por la gravedad.Se utiliza mucho en la industria minera para separar, por gravedad, la mena de la ganga.basándose en que tienen distinta densidad , y también en el tratamiento de lodos en las depuradoras de las ciudades.consiste en dejar en reposo los lodos (formados por partícullas sólidas en suspensión en el agua) el tiempo suficiente para que las partículas más densas caigan al fondo. Después, las distintas capas se separan.Ejemplo: batear oro.

Para separar líquidos.Los más densos se van al fondo por acción de la gravedad.Es un proceso similar a la sedimentación , pero se utiliza cuando la mezcla está formada por líquidos de distintas densidades. Se emplean , para ello, los embudos de decantación.Ejemplo: aceite y vinagre.

Es similar a los dos anteriores, porque se basa en el mismo principio , separar por diferencia de densidades, pero el proceso se acelera utilizando una centrifugadora , un recipiente que gira a gran velocidad.Parecidos: la lavadora.

Es también un método de separación por densidades, pero aquí se utiliza una corriente de agua que arrastra los materiales menos densos a mayor distancia, mientras que los más densos se van depositando.Ejemplo: cuando saco el agua de la batea y arrastra los materiales menos densos

Sirve para separar las patículas sólidas de líquido en que se encuentran , pero en este caso mediante tamices, que son láminas porosas que permiten el paso del líquido , pero de las partículas.Los tamices pueden ser sencillos, como el papel de filtro, o más complejos , como placas de vidrio molido, d cerámica porosas etc. Se emplean según las sustancias a separar.Ejemplo: agua y sal

Se utiliza en minería para separar las menas de los minerales magnéticos de la ganga, pero sobre todo en el reciclaje de basuras , para separar los restos metálicos ferruginosos.Ejemplo: hierro y arena ( se separa con imán)

Son los adecuados para las homogéneas.

Son mezclas homogéneas estables.Tienes las mismas propiedades en todos sus puntos.Ejemplo:leche con neskuy. No es estable, ya que si la dejamos en reposo el colacao se sedimenta.Agua con sal. Es homogenea, la sal no se sedimenta.

Al ser mezclas, las disoluciones pueden estar formadas por muchos componentes. Todos se pueden clasificar en dos gruposEstos se pueden clasificar en dos grupos:SolutosDisolvente

Es la sustancia que se encuentra en menor proporciónSuele ser la sustancia que cambia de estado.

Es el componente que se representa en mayor proporciónNo cambia de estado cuando se forma la disoluciónEjemplo: agua (disolvente) sal (soluto)

En este caso, el criterio para identificar el soluto o los solutos se basa en las cantidades.Es decir, el que menos hay es el soluto, el que más hay es el disolvente.

La sustancia que cambia de estado es el soluto.Ejmplo: 100g de sal y 80g de aguaSoluto: Sal.

La forma más habitual de clasificar las disoluciones es atendiendo al estado de la disolución y al que tenían los componentes antes de formar la disoluciónEstado disolución Disolvente Soluto Ejemplos- Sólido -Sólido -Sólido -Aleaciones - Líquido - Mg en oro -Gas -H en platino.-Líquido Líquido -Sólido -Sal en agua -Líquido -Alcohol en agua - Gas -Oxígeno en agua-Gas -Gas -Sólido - Humo -Líquido - Nubes - Gas -Aire, humedad

En una disolución las particulas del soluto y disolvente interacionan y la disolución puede tener propiedades distintas a la de sus componetes.Ejemplo: el agua se congela a 0º Y HIERVE A 100ºSin embargo si la mezcla es con sal ni se congela a 0º (se congelaria a -3) ni hierve a 100º

Es la cantidad máxima que puede disolverse en 100g de agua ( de disolvente) a una temperatura dada.Por ejemplo: solo podemos disolver 36g de sal por cada 100 de agua.En general la solubilidad aumenta con la temperatura.Por ejemplo el colacao en leche caliente.

La cantidad del soluto es muy pequeña con respecto a su solubilidad.Ejemplo: 0,1g de sal en un kilo de agua como admitiria hasta 360g es una cantidad muy pequeña)

Ya no admie más cantidad de soluto.

La cantidad de soluto es muy próxima a la solubilidad.Ejemplo:100g de sal en un kilo de agua.

Se llaman así a ciertas propiedades que dependen del número de partículas de soluto presentes en la disolución, es decir, que dependen de la cantidad de sustancia disuelta, no de su masa.La cantidad de sustancia se mide en moles(definición más adelante)Ejemplos: variaciones en las temperaturas de ebullición y congelación y la ósmosis.

El agua, cunado es pura, cristaliza a 0ºC Pero si le añadimos un puñado se sal común, entonces congelará a -1,-2,-3ºC etc., dependiendo de la cantidad de partículas que hayamos añadido.El descenso en la temperatura de congelación (descenso crioscópico)es proporcional a la cantidad de partículas que el soluto haya liberado al disolverse.En general, la razón es que las partículas del soluto, al interponerse entre las del disolvente , las separan, dificultando así su agregación y formaciónde cristales cuando se alcanza la temperatura de congelación.

Por razones parecidas a las anteriores, las disoluciones también necesitan mayor temperatura para que el disolvente pase a la fase gaseosa, dado que las partículas del soluto dificultan que las partículas que las partículas de gas escapen del líquido. El aumento de temperatura(aumento ebulloscópico) es también proporcional a la cantidad de partículas de soluto presentes.

Todas las células que componen nuestro cuerpo se nutren y eliminan sus residuos a través de sus membranas, según un fenómeno llamado Ósmosis. (lo tienen todos los seres vivos)(Es el comer y hacer caca de las células)Las membranas biológicas pueden autoregular el tamaño de sus poros y seleccionar las moléculas según su composición química.Ósmosis: Membranas semipermeablesa través de ella pueden pasar moléculas pequeñas y las grandes no pasan.Ejemplo: un papel de celofán puede dejar pasar las moléculas de agua pero no las de azúcar.

Indica la masa de soluto, expresada en gramos, que hay por cada 100g de disolución:Tanto por ciento en masa= masa de soluto(g)/masa de disolución(g) .100Eta forma de expresar la riqueza suele utilizarse para disoluciones donde el soluto es sólido y en las mezclas de sólidos, como el cemento.

Indica el volumen de soluto, expresado en cm3, que hay por cada 100cm3 de disolución(1cm3 equivale a 1 mL):Tanto por ciento en volumen= volumen de soluto(cm3)/ volumen de disolución(cm3).100