MANGANESO

metal industrial que se utiliza como aditivo

Metal industrial que se utiliza como aditivo

Al mismo tiempo que optimiza las propiedades físicas del acero al mejorar su resistencias, dureza y resistencia a la abrasión

Cuando es utilizado en pequeñas cantidades, vuelve al acero más flexible, moldeable y mejora su resistencia a los impactos

Fijación del azufre, actúa como agente de endurecimiento y reductor

Mejora la calidad final del acero

Proceso químico para obtener aceros

En el proceso de obtención de acero

Más importante como metal es la pirolusita, MnO2

Se mezcla con Fe2O3

Se reduce con coque para dar ferromanganeso

Casi todos los aceros contienen algo de manganeso que se combina con oxígeno y azufre disueltos que el acero sea quebradizo

La presencia de cantidades mayores del metal hace que los aceros sean más duros y apropiados

El manganeso tiene estado de oxidacion 2,4,6,7

El estado de oxidacion 2 y 4 actuan como metal y las demas como no metal

Se formaran hidroxidos manganoso y manganico Mn(OH)2 y Mn(OH)3

Se obtienen anhídrido mangánico MnO3, ácido mangánico MnO4 H2, y el anhídrido permanganico y ácido permanganico MnO7

Wolframita (MnFeWO4)

Pirolusita ( MnO2)

psilomelano

manganosita (MnO)

manganita (Mn2O3)

alabandina (MnS)

haulerita (MnS2)

purpurita (MnFePO4)

rodocrosita (MnCO3)

rodonita (MnSiO3)

Wolframita (MnFeWO4)

PROCESO DE PURIFICACIÓN DEL METAL

Se obtiene por lixiviacion

Reductiva con sol. FeSO4:
Neutra: MnO2 + 2 FeSO4⇌ MnSO4 + Fe(OH)SO4 + Fe(OH)3
Pequeña cantidad de ácido: MnO2 + 2 FeSO4 + H2SO4 ⇌ MnSO4 + 2 Fe(OH)SO4
Exceso de ácido: MnO2 + 2 FeSO4 + H2SO4 ⇌ MnSO4 + Fe2(SO4)3 + 2 H2O

Reductiva con SO2:
MnO2 + SO2 ⇌ Mn+2 + SO42-
MnO2 + 2SO2 ⇌ Mn2+ + S2O62-

Con H2SO4:
MnO + 2 H2SO4 ⇌ MnSO4 + H2O
MnO2 + H2SO3 ⇌ MnSO4 + H2O MnO2 + 2 H2SO3 ⇌ MnS2O6 + 2H2O

Reductiva con glucosa:
12MnO2 + C6H12O6 + 24 H+ ⇌ 12Mn+2 + 6CO2 + 18 H2O

Extracción de mineral de Mn con D2EHPA:
Mn2+ + 5 D2EHPA ⇌ MnR2 (D2EHPA)3 + H+
D2EHPA: Acido di-2 etil- hexil fosfórico
R: complejo orgánico del metal

Purificacion del metal: Se hace reaccionar el dioxido de manganeso con aluminio: 3 MnO2 + 4 Al0 ⇌ 2 Al2O3 + 3 Mn0

Hay pocos compuestos en el estado Mn+5

único compuesto accesible del Mn+5 es el manganato (V) de sodio, Na3MnO4

se obtiene por reducción de permanganato con formiato

Oxoaniones:
2 MnO43- + 4 H+ ⇌ MnO42- + MnO2 + 2 H2O
2 MnO43- + 2 H2O ⇌ MnO42- + MnO2 + 4 OH-
3 MnO43- + 8 H+ ⇌ MnO4- + 2MnO2 +4 H2O

Comportamiento no metalico

ácido aunque son inestables

Se Obtienen

Fusión de dióxido de manganeso con hidróxido

De potasio

De Sodio

Otro agente oxidante

Por acción de los álcalis sobre el permanganato

4 MnO4- + 4 OH- ⇌ 4 MnO42- + 2 H2O + O2

El manganato es inestable en presencia de ácido

3 MnO4-2 + 4 H+ ⇌ 2 MnO42- + MnO4 + H2O

El estado más estable es el estado +2

Se puede ver que es el mas estable simplemente por los potenciales de reducción que hay en esta ecuación

MnO4- --> Mn+3 1.5V Mn2+ --> Mn0 -1.18V

0.32 V