Tabla periódica

Descripción

Organización

Períodos

7 filas horizontales

Grupos

18 columnas

Grupo A

Se les denomina elementos representativos, debido a que sus propiedades dentro de la familia varían de forma muy regular.

Grupo B

Se les denominan elementos de transición, en este caso la configuración electrónica de sus átomos neutros termina en el subnivel “d”.

IUPAC

Unión internacional de química pura y aplicada

llegó a ser un importante instrumento para mantener el diálogo científico técnico entre científicos de distintas nacionalidades a lo largo del mundo.

Propiedades químicas

Electronegatividad

Es la capacidad que tiene un elemento (átomo) para atraer electrones. Fue definida por el químico estadounidense Linus Pauling.

Radio atómico

Es la mitad de la distancia internuclear de dos átomos idénticos unidos mediante enlace químico.

Energía de ionización

Es la mínima energía requerida para quitar un electrón de un átomo en su estado gaseoso y poder transformarlo a un catión

Afinidad electrónica

También se denomina electroafinidad, es la energía liberada o absorbida cuando un átomo gana 1 e- en su último nivel y en el estado gaseoso. Los valores más altos de esta propiedad corresponden a no metales como el cloro

Carácter metálico

El carácter metálico (C.M.), significa la tendencia de un elemento para perder electrones (oxidación) en este caso el elemento se denomina agente reductor. Los metales poseen baja electronegatividad y son buenos agentes reductores

Carácter no metálico

El carácter no metálico (C.N.M.), significa la tendencia de un elemento para ganar electrones (reducción), en este caso el elemento se denomina agente oxidante, los no metales poseen alta electronegatividad y son agentes oxidantes.