Cinetica Química
un estudio puramente empírico y experimente
su objetivo
medir la rapidez de las reacciones químicas
permite indagar en las reacciones químicas
velocidad de una reacción
describirse a partir de concentraciones de reacciones químicas.
conformada por la velocidad de formaciones
velocidad de descomposició
Teoría del estado de transición
una teoría que explica la velocidad de reacciones químicas elementales
emplea para comprender como se desarrolan las reacciones quimicas
a tenido mucho excito
objetivo inicial
calcular las contantes de velocidad
lo cual se requiere un conocimiento preciso de las superficies de energía potencial
velocidad no es contante
depende de varios factores
el estado físico de los reactivos
la presencia de un catalizador
la concentración de reactivos
teoría se desarrollo simultane amente
en 1935 por Henry Eyring
la universidad de Princeton
la temperatura de reacción
moleculariddad
el numero de átomos ionicos o moleculas
chocan entre simultáneamente en una reacción química
reacciones sencillas
la molecularidad puede ser obtenida
partir de la estequimetria de
ecuación química
en una reacción de descomposición simple
molecularidad es
reacción uní molecular.
la teoría cinética-molecular
la materia, sabemos aumentar
temperatura, aumenta también
energía cinética de las moléculas
Catálisis
muchas reacciones químicas se observa que
adición de pequeñas cantidades de sustancias provoca
aumento en la velocidad de las mismas
sustancias reciben
nombre de catalizadores
Ecuación de Arrhenius
por, lo tanto, la velocidad
las reacciones químicas de la temperatura